erch2014
Εκπαίδευση:

Τα αμφοτερικά υδροξείδια είναι ουσίες διπλής φύσης

Υπάρχουν υδροξείδια που εισέρχονταιαλληλεπίδραση με οξέα και με βάσεις ανάλογα με τις συνθήκες. Αυτές οι ενώσεις, οι οποίες είναι διπλής φύσης, ονομάζονται αμφοτερικά υδροξείδια. Αυτά σχηματίζονται από ένα μεταλλικό κατιόν και ιόν υδροξειδίου, όπως όλες οι βάσεις. Η ικανότητα να δρουν ως οξέα και βάσεις διαθέτουν μόνο εκείνα τα υδροξείδια τα οποία περιέχουν στη σύνθεσή τους, όπως μέταλλα :. Να, Ζη, ΑΙ, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), κ.λπ. Όπως φαίνεται από Περιοδικού Συστήματος D. Ι. Mendeleev, τα υδροξείδια με διπλή φύση σχηματίζουν μέταλλα, τα οποία είναι πλησιέστερα στα μη μεταλλικά. Πιστεύεται ότι τέτοια στοιχεία είναι μεταβατικές μορφές και η διαίρεση σε μέταλλα και μη μέταλλα είναι σχετικά αυθαίρετη.

αμφοτερικές ενώσεις
Τα αμφοτερικά υδροξείδια είναι στερεάκονιοποιημένες λεπτές κρυσταλλικές ουσίες, οι οποίες συχνά έχουν λευκό χρώμα, δεν διαλύονται στο νερό και εκτελούν ένα ασθενές ρεύμα (αδύναμοι ηλεκτρολύτες). Ωστόσο, μερικές από αυτές τις βάσεις μπορούν να διαλυθούν σε οξέα και αλκάλια. Η διάσταση των "διπλών ενώσεων" σε υδατικά διαλύματα συμβαίνει από τον τύπο των οξέων και των βάσεων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η δύναμη συγκράτησης μεταξύ των ατόμων μετάλλου και οξυγόνου (Me-O) και μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου (Ο-Η) είναι πρακτικά ίση, δηλ. Me-O-H. Επομένως, αυτοί οι δεσμοί θα σπάσουν ταυτόχρονα, και αυτές οι ουσίες - δεν συνδέονται με κατιόντα Η + και ανιόντα OH-.

Επιβεβαιώστε ότι η διπλή φύση αυτών των ενώσεων θα βοηθήσει το αμφοτερικό υδροξείδιο - Be (OH)2. Ας εξετάσουμε την αλληλεπίδραση του υδροξειδίου του βηρυλλίου με ένα οξύ και μια βάση.

αμφοτερικό υδροξείδιο

1. Be (OH)2+ 2ΗCl-ΒeCl2+ 2Η2Ο.

2. Be (OH)2 + 2ΚΟΗ-Κ2 [Be (OH)4] - τετραϋδροξοβορτίλιο καλίου.

Στην πρώτη περίπτωση, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση εξουδετέρωσης,το αποτέλεσμα του οποίου είναι ο σχηματισμός αλατιού και νερού. Στη δεύτερη περίπτωση, το προϊόν της αντίδρασης είναι μια σύνθετη ένωση. Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι τυπική για όλα τα υδροξείδια, χωρίς εξαίρεση, αλλά η αλληλεπίδραση με παρόμοια είναι χαρακτηριστική μόνο των αμφοτερικών. Τέτοιες διπλές ιδιότητες θα εκδηλώσουν και άλλες αμφοτερικές ενώσεις - οξείδια και τα ίδια τα μέταλλα, με τα οποία σχηματίζονται.

Αμφοτερικά υδροξείδια
Άλλες χημικές ιδιότητες τέτοιων υδροξειδίων θα είναι χαρακτηριστικές για όλους τους λόγους:

1. Θερμική αποσύνθεση, προϊόντα αντίδρασης - το αντίστοιχο οξείδιο και νερό: Be (OH)2 -ΒeΟ + Η2Ο.

2. Αντίδραση της εξουδετέρωσης με οξέα.

3. Αντίδραση με όξινα οξείδια.

Επίσης, να θυμάστε ότι υπάρχουν ουσίες με τις οποίες δεν αλληλεπιδρούν αμφοτερικά υδροξείδια, δηλ. η χημική αντίδραση δεν πηγαίνει, είναι:

  1. μη μεταλλικά.
  2. μέταλλα ·
  3. αδιάλυτες βάσεις.
  4. αμφοτερικά υδροξείδια.
  5. μέσου άλατος.

Αυτές οι ενώσεις παρασκευάζονται με καθίζηση των αντίστοιχων διαλυμάτων αλάτων με αλκάλια:

BeCl2 + 2CON-Be (ΟΗ)2+ 2ΚΟΙ.

Άλατα ορισμένων στοιχείων κατά την πορεία αυτής της αντίδρασηςσχηματίζουν ένα ένυδρο άλας, οι ιδιότητες του οποίου αντιστοιχούν σχεδόν πλήρως σε εκείνες των υδροξειδίων με διπλή φύση. Οι ίδιες οι βάσεις με διπλές ιδιότητες περιλαμβάνονται στη σύνθεση ορυκτών, με τη μορφή της οποίας απαντώνται στη φύση (βωξίτης, goethite, κλπ.).

Έτσι, αμφοτερικά υδροξείδια είναιΑνόργανες ουσίες, οι οποίες, ανάλογα με τη φύση της ουσίας που αντιδρά με αυτές, μπορούν να δρουν ως βάσεις ή ως οξέα. Οι περισσότερες φορές αντιστοιχούν σε αμφοτερικά οξείδια που περιέχουν το αντίστοιχο μέταλλο (ZnO-Zn (OH)2; BeO-Be (ΟΗ)2κ.λπ.).

</ p>
Διαβάστε περισσότερα: